আংশিক চাপের ডাল্টন আইন
ডালটনের আংশিক চাপ আইন (ডাল্টনের আইন হিসাবেও পরিচিত) একটি আদর্শ গ্যাসের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে। আঙুলের এই নিয়মটি জন ডাল্টন 1801 সালে লক্ষ্য করেছিলেন। যে কোনও পাত্রে গ্যাসের মিশ্রণে, উপাদানগুলির মধ্যে কোনও রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া দেখা না দিলে প্রতিটি গ্যাস পুরো পাত্রে সমানভাবে বিতরণ করা হয়, এটি চাপ সৃষ্টি করে এবং চাপটি তৈরি করে যখন তা দখল করে when পুরো পাত্রে একা একই। যে, ধারক একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসের চাপ কেবল তাপমাত্রার সাথে সম্পর্কিত। উদাহরণস্বরূপ, শূন্য ডিগ্রি সেলসিয়াসে, 22.4L এর পরিমাণে 1 মিলি অক্সিজেনের চাপ 101.3 কেপিএ হয়। যদি 1 মোল নাইট্রোজেনটি পাত্রে যুক্ত হয় এবং ধারকটির আয়তন বজায় থাকে তবে অক্সিজেনের চাপ এখনও 101.3 কেপিএ হয় তবে ধারকটির মোট চাপ দ্বিগুণ হয়। দেখা যায় যে এই রাজ্যে 1 মোল নাইট্রোজেন দ্বারা উত্পাদিত চাপটিও 101.3 কেপিএ হয়। ডাল্টনের আংশিক চাপ আইন কেবলমাত্র আদর্শ গ্যাস মিশ্রণের ক্ষেত্রে নীতিগতভাবে প্রযোজ্য, তবে এটি কম চাপে বাস্তব গ্যাস মিশ্রণগুলিতেও প্রায় প্রয়োগ করা যেতে পারে।